viernes, 13 de diciembre de 2013
Presentación
A petición de mi profesor de Control Alimentario, Carlos González, creo este blog, con la esperanza que poco a poco vaya conteniendo toda la información necesaria no sólo para hacerlo atractivo sino conseguir la finalidad para la que ha sido creado.
La competencia de este módulo, será controlar y supervisar la composición cualitativa de los alimentos, para ello realizaremos prácticas en Laboratorio que ampliaremos con la correspondiente teoría y viceversa.
Los contenidos irán expuestos en forma de entradas, de forma que poco a poco y a lo largo del curso se irán incorporando todos los temas.
jueves, 12 de diciembre de 2013
Seguridad en el Laboratorio Químico
En términos generales, un laboratorio puede caracterizarse por:
VARIEDAD de:
• Operaciones
• Instalaciones, equipos y utillajes
• Productos químicos de diferentes peligrosidades
• Personal (en el caso de centros de formación)
TODO ELLO implica RIESGOS MÚLTIPLES y de DIFERENTE NATURALEZA.TIPOS DE RIESGOS POSIBLES:
Asfixia.
Atrapamiento por o entre objetos.
Caída de objetos desprendidos.
Caída de objetos en manipulación.
Caída de personas a distinto nivel.
Caída de personas al mismo nivel.
Contacto térmico.
Corte.
Choque contra objetos inmóviles.
Choque contra objetos móviles.
Explosión.
Exposición a contactos eléctricos.
Exposición a radiaciones.
Exposición a ruido.
Exposición a sustancias nocivas o tóxicas.
Exposición a temperaturas ambientales extremas.
Exposición a substancias corrosivas.
Golpe por objetos o herramientas.
Incendio.
Proyección de fragmentos o partículas.
Sobreesfuerzo.
La Seguridad es responsabilidad de la línea jerárquica.
Todos los accidentes pueden ser evitados
Las personas son la base fundamental en la gestión de la
prevención de riesgos laborales.
Una gestión efi caz de la Prevención de Riesgos Laborales
produce una mejora en el sistema de calidad, así como en el
aumento de producción.
La prevención efectiva de riesgos laborales evita días perdidos
debidos a las bajas causadas por accidentes o por enfermedades
derivadas del trabajo.
PRIMEROS AUXILIOS
miércoles, 4 de diciembre de 2013
Direcciones URL
Algunas direcciones que puedan ser de utilidad
VOCABULARIO ESPECIFICO
http://www.todofp.es
UNIVERSIDAD DE VALENCIA
http://www.youtube.com/results?search_query=universidad+de+valencia+practicas+quimica&sm=12
PANREAC
http://www.panreac.es/
ELIMINACION DE RESIDUOS
http://www.mtas.es/insht/ntp/ntp_276.htm#nota2
DENSIMETROS
http://www.brand.de/images/download/prospekte/cat_spa/3%20gk600span_109-124_%20temp_densidad.pdf
DENSÍMETROS Y CONVERSIÓN GRADOS
VOCABULARIO ESPECIFICO
http://www.todofp.es
UNIVERSIDAD DE VALENCIA
http://www.youtube.com/results?search_query=universidad+de+valencia+practicas+quimica&sm=12
PANREAC
http://www.panreac.es/
ELIMINACION DE RESIDUOS
http://www.mtas.es/insht/ntp/ntp_276.htm#nota2
DENSIMETROS
http://www.brand.de/images/download/prospekte/cat_spa/3%20gk600span_109-124_%20temp_densidad.pdf
DENSÍMETROS Y CONVERSIÓN GRADOS
METODOLOGÍAS ANALÍTICAS
domingo, 1 de diciembre de 2013
Formas de expresar la concentración
DISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Disolvente o cuerpo dispersante; componente que determina el estado de la
Soluto o cuerpo disperso; sustancia dispersada en el disolvente y que seencuentra en menor proporción.
Tamaño fase dispersa Clase de disolución
Superior a 0,1 μm Disolución grosera
Entre 0,1 y 0,001 μm Disolución coloidal
Inferior a 0,001 μm Disolución verdadera
DISOLUCIÓN = SOLUTO + DISOLVENTE
MODOS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
La cantidad relativa de soluto o disolvente en una disolución se expresa mediante las
llamadas unidades de concentración. Las más importantes son:
Unidades Físicas
- Porcentajes o tantos por ciento:
- Porcentaje en peso.(p/p)
- Porcentaje en peso- volumen. (p/v)
- Porcentaje en volumen. (v/v)
- Partes por millón (p.p.m)
Unidades Químicas
- Molaridad.
- Normalidad.
- Molalidad.
En toda disolución hay que distinguir:
disolución y está en mayor proporción.
Superior a 0,1 μm Disolución grosera
Entre 0,1 y 0,001 μm Disolución coloidal
Inferior a 0,001 μm Disolución verdadera
DISOLUCIÓN = SOLUTO + DISOLVENTE
MODOS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
La cantidad relativa de soluto o disolvente en una disolución se expresa mediante las
llamadas unidades de concentración. Las más importantes son:
Unidades Físicas
- Porcentajes o tantos por ciento:
- Porcentaje en peso.(p/p)
- Porcentaje en peso- volumen. (p/v)
- Porcentaje en volumen. (v/v)
- Partes por millón (p.p.m)
Unidades Químicas
- Molaridad.
- Normalidad.
- Molalidad.
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